چه چیزی باعث کف صابون می شود؟

انواع مختلفی از صابون در جهان وجود دارد و بیشتر آنها یک ویژگی مشترک دارند: آنها می توانند حباب بسازند. وقتی دسته ای از حباب های کوچک را با هم جمع می کنید، آن را فوم یا کف می نامیم. فرقی نمی‌کند که در مورد صابون، شامپو، صابون ظرفشویی یا مواد شوینده لباس‌شویی صحبت می‌کنید، همین اتفاق زمانی می‌افتد که هر یک از آنها را با هوا و آب مخلوط کنید. درک اینکه چرا این اتفاق می افتد، کلید درک نحوه عملکرد صابون است.

توضیح ساده برای اینکه چرا برخی صابون ها کف می کنند این است که این صابون ها حاوی مواد شیمیایی به نام مواد کف کننده هستند. عوامل کف کننده رایج مورد استفاده در محصولات مصرفی عبارتند از: آمونیوم لوریل سولفات و — حتی رایج تر — سدیم دودسیل سولفات (گاهی اوقات به عنوان سدیم لورت سولفات نیز شناخته می شود) [منابع: فیلدز، رزن]. این مواد علاوه بر اینکه به عنوان عوامل کف کننده عمل می کنند، به عنوان سورفکتانت نیز عمل می کنند. یک سورفکتانت برای کاهش کشش سطحی آب عمل می‌کند و می‌تواند چربی یا سبوم روی پوست را بشکند و اجازه دهد کثیفی‌ها شسته شوند. با این حال، برای درک دقیق چگونگی شکل گیری حباب ها، نیاز به توضیح کمی پیچیده تر است.

یک لیوان آب را در نظر بگیرید. به آن مانند یک مهمانی بزرگ فکر کنید که در آن همه واقعاً یکدیگر را دوست دارند. در داخل شیشه، همه مولکول‌های آب در کنار هم قرار می‌گیرند، زیرا به یک اندازه جذب یکدیگر می‌شوند. با این حال، مولکول های موجود در سطح در لبه طرف قرار دارند. آنها هیچ مولکولی در بالای خود ندارند که با آن آویزان شوند، بنابراین مولکول های کناری خود را محکم می گیرند. نتیجه کشش سطحی است.

مولکول‌های صابون نیز افراد مهمانی هستند – اما آنها مانند مولکول‌های آب نیستند، آنها دوست دارند با هم مخلوط شوند. از یک طرف، آنها جذب آب می شوند. اما طرف دیگر جذب هوا و چیزهایی است که ما را کثیف می کنند مانند روغن، گریس و کثیفی. بنابراین وقتی صابون را در آب قرار می‌دهید، انتهای مولکول‌های صابون که به آن جذب می‌شوند فوراً چسبیده می‌شوند و انتهای دیگر مستقیماً در هوا می‌چسبند. هر مولکول صابونی که در زیر آن به دام افتاده باشد راه خود را به سطح می‌کشد و در نهایت شما با سه لایه مواجه می‌شوید: یک لایه مولکول‌های صابون، یک لایه آب و یک لایه دیگر از مولکول‌های صابون که خود را از بدنه اصلی آب در زیر فشار می‌دهند. این سه لایه دیواره یک حباب را تشکیل می دهند [منبع: Gruner]. وقتی این به سرعت اتفاق می‌افتد، با یک دسته حباب‌های کوچک مواجه می‌شوید که به آن فوم نیز می‌گویند.

انتهای مختلف مولکول‌های صابون نیز چیزی است که صابون را در تمیز کردن بسیار خوب می‌کند. همانطور که قبلاً آموختید، وقتی صابون را با آب مخلوط می‌کنید، با جدا کردن مولکول‌های آب، کشش سطحی آب را کاهش می‌دهد، زیرا مولکول‌های صابون بین آنها فشار می‌آورند. در همین حال، انتهای دیگر مولکول‌های صابون که جذب کثیفی می‌شوند به آن می‌چسبند. از آنجایی که چندین مولکول صابون خود را به یک تکه کثیف می‌چسبند، در نهایت آن را به ذرات ریز تجزیه می‌کنند، که سپس به راحتی می‌توان آنها را شسته [منبع: Stenesh].

برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد صابون و سایر محصولات مراقبت از پوست، به پیوندهای صفحه بعد نگاه کنید.